RESULTADOS EXPERIMENTO DE LABORATORIO

OBJETIVOS: Obtener la expresión matemática de una de las leyes de los gases ideales.

MATERIALES:

• Tubo de Schlenk
• Caperuza con conexión al sensor de presión
• Sensor de presión
• Sensor de temperatura
• LoggerPro o interfaz al PC
• Molde de bizcocho
• Placa calefactora con agitador magnético

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• La placa calefactora puede calentarse mucho. Ten cuidado para evitar quemaduras.

PROCEDIMIENTO:

1. Engrasa las conexiones del tubo de Schlenlk. Coloca la llave en posición cerrada y pon la caperuza al tubo.
2. Conecta el sensor de presión al tubo de Schlenk.
3. Conecta ambos sensores al LoggerPro o al PC.
4. Llena con agua el molde e introduce en posición horizontal el tubo de Schlenk.
5. Introduce el sensor de temperatura en el agua.
6. Conecta la agitación magnética.
7. Comienza a adquirir datos a razón de un dato cada 5 segundos durante unos 10 minutos.
8. Enciende la calefacción, controlando que la temperatura no suba demasiado rápidamente. Si la temperatura llega a unos 80 ºC, apaga la calefacción y detén el experimento.
9. Una vez acabado el experimento, desmonta los elementos del tubo de Schlenk, eliminando los restos de vaselina con papel de filtro.

t (s) P (kPa) T (ºC) 0 98,78344891 21,34061195 105 98,89988473 22,05630244 145 99,14686982 22,96225538 185 99,37974147 24,06923555 250 99,86665492 25,9684152 285 100,1242251 27,01641602 315 100,3959087 27,93201871 345 100,6464221 28,90891398 385 100,9780878 30,10029068 415 101,2286013 31,03878158 445 101,4297177 31,9872902 480 101,7190431 33,03268132 515 102,0401237 34,09550797 545 102,2482968 34,98742489 580 102,5411506 36,04796714 615 102,7951924 37,08629823 650 103,126858 38,11030076 680 103,2821058 38,96859888 715 103,5996581 39,98033667 760 103,9595506 40,96745191

Conclusión

En la conclusión podemos observar cuanto más temperatura haya la presión aumentará lo que provoca un aumento en las dos medidas las cuales son la temperatura y presión. Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante. Y es la que podemos ver en la tabla ya que esta relacionada la temperatura  y la presión.

Evaluación

En la evaluación del proyecto podemos destacar algunas cosas buenas como buenas mediciones en los proyectos tanto como en la temperatura como en la presión y en el control del tiempo el cual empleamos hemos podido mejorar la coordinación entre nosotros para poder elaborar un mejor proyecto ye tener mediciones más exactas.

LEY DE LOS GASES I (BOYLE-MARIOTTE)

OBJETIVOS: Obtener la expresión matemática de una de las leyes de los gases ideales.

MATERIALES:

• Aparato ad hoc

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:

1. Con la válvula abierta, desplaza el émbolo a una posición intermedia.
2. Cierra la válvula.
3. Toma medidas de presión y volumen tanto aumentando como disminuyendo el volumen.

Volumen (mL)	Presión (hPa)
65	1024
60	1149
55	1274
50	1374
45	1524
40	1724
35	1974
30	2324

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV = k

donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1V1 = P2V2

Tubo de Slenth

¿Cómo preparar un tubo de slenth?

1. Lubricar la zona superior por el interior y lubricar la pieza mostrada en el vídeo.

2. Con la pieza mostrada en el vídeo colocada de lado, colocamos la gomilla tal y como se puede ver en el vídeo.

3. Con la pieza bien sujeta, procedemos a la parte superior.

4. Se introduce el tapón por la zona superior del tubo, y cuando esté dentro, se le da la vuelta al resto de la goma del tapón.

Laboratorio Práctica 2

PRÁCTICA DE LABORATORIO #2

RESULTADOS:

Naftaleno

Primer prueba - Bajo punto de fusión

Segundo prueba - No es soluble en agua

Tercer prueba - Si es soluble en acetona

Cuarta prueba - No tiene conductividad

Sulfato de hierro (2)

Primera prueba - Alto punto de fusión

Segunda prueba - Si es soluble en agua

Tercera prueba - No es soluble en acetona

Conductividad - No es conductor

Parafina

Primera prueba - Bajo punto de fusión

Segunda prueba - No es soluble en agua

Tercera prueba - No es soluble en acetona

Cuarta prueba - No es conductor

Plomo

Primera prueba - Medio punto de fusión

Segunda prueba - No es soluble en agua

Tercera prueba - No es soluble en acetona

Cuarta prueba - Si es conductor

Grafito

Primera prueba - Medio punto de fusión

Segunda prueba - Si es soluble en agua

Tercera prueba - No es soluble en acetona

Cuarta prueba - Si es conductor

	Punto de fusión	soluble en agua	soluble en acetona	Conductor
Naftaleno	Bajo	No	Si	No
Sulfato de hierro 2	Alto	Si	No	No
Parafina	Bajo	No	No	No
Plomo	Medio	No	No	Si
Grafito	Medio	Si	No	Si

Conclusión

Mi conclusión es que, cada compuesto tiene diferentes propiedades y características según el enlace químico que tienen entre sí. Los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión y ebullición y, cuando se derriten, conducen la electricidad. Suelen ser de aspecto cristalino. (Sulfato de hierro 2). Los compuestos covalentes tienen bajo punto de fusión y no son conductores de la electricidad. (Naftaleno y Parafina). Los compuestos metálicos tienen un punto de fusión elevado (alto o medio) y son conductores de la electricidad. (Plomo y grafito).

Evaluación

Yo creo que podríamos mejorar el experimento derritiendo los compuestos iónicos y comprobando después la conductividad con el compuesto en estado líquido, en vez de sólido. De esta manera podríamos saber si es conductor o no según su estado. Al igual lo podríamos hacer con todos los compuestos analizados. También podríamos mejorar analizando más compuestos, y así sería más fácil diferenciar los enlaces de cada compuesto.